2018届高三化学高考二轮复习课时作业第一部分 专题二 第9讲 水溶液中的离子平衡 含解析

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限时规范训练

1.下列事实中,能说明MOH是弱碱的有(  )

①0.1 mol·L-1MOH溶液可以使酚酞试液变红

②0.1 mol·L-1 MCl溶液呈酸性

③0.1 mol·L-1 MOH溶液的导电能力比0.1 mol·L-1NaOH溶液弱

④等体积的0.1 mol·L-1 MOH溶液与0.1 mol·L-1 HCl溶液恰好完全反应

A.①②③        B.②③

C.②④ D.③④

解析:①0.1 mol·L-1MOH溶液可以使酚酞试液变红,说明MOH溶液呈碱性,但不能说明MOH的电离程度,即不能说明MOH是弱电解质;②0.1 mol·L-1 MCl溶液呈酸性,说明MCl为强酸弱碱盐,M+水解导致溶液呈酸性,则MOH为弱电解质;③0.1 mol·L-1MOH溶液的导电能力比0.1 mol·L-1NaOH溶液弱,说明MOH在水中部分电离,可以说明MOH是弱电解质;④无论MOH是强碱还是弱碱,等体积的0.1 mol·L-1MOH溶液与0.1 mol·L-1 HCl溶液都能恰好完全反应,不能说明MOH是弱电解质。

答案:B

2.下列各表述与示意图一致的是(  )

A.图①表示25 ℃时,用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH随加入盐酸体积的变化

B.图②中曲线表示反应N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH>0,正、逆反应速率随温度的变化

C.图③中曲线表示10 mL 0.01 mol·L-1醋酸的电离度α随加水量的变化

D.图④中曲线表示AgCl的溶度积Ksp随盐酸浓度c(HCl)的变化

解析:强酸与强碱的滴定终点,pH会发生较明显变化,有一个突变区间,A错;随着温度升高,正、逆反应速率都在增大,B错;弱电解质的电离度随着加水量增加逐渐增大(越稀越电离),C正确;Ksp不受反应物浓度的影响,只受温度的影响,D错。

答案:C

3.下列说法正确的是(  )

A.水的离子积常数Kw只与温度有关,但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度

B.Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关,还与溶液中相关离子的浓度有关

C.常温下,向10 mL pH=3的CH3COOH溶液中加水稀释后,溶液中的值减小

D.常温下,在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使溶液的pH减小,的值增大

解析:加盐不一定会影响水的电离程度,如氯化钠对水的电离无影响,A项错误;Ksp与难溶电解质的性质和温度有关,与溶液中相关离子的浓度无关,B项错误;常温下,向10 mL pH=3的CH3COOH溶液中加水稀释后,Ka(CH3COOH)、Kw不变,溶液中的值不变,C项错误;常温下,在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使溶液的pH减小,的值增大,D项正确。

答案:D

4.25 ℃的条件下,稀硫酸和硫酸铵溶液中由水电离出的氢离子浓度分别如下表所示:

稀硫酸

(NH4)2SO4溶液

由水电离出的氢离子浓度

1.0×10-a mol·L-1

1.0×10-b mol·L-1

下列说法正确的是(  )

A.稀硫酸中水的离子积大于(NH4)2SO4溶液中水的离子积

B.稀硫酸和硫酸铵溶液均抑制了水的电离

C.稀硫酸的pH=a

D.稀硫酸与(NH4)2SO4溶液的pH之和等于14-a+b

解析:温度相同,水的离子积是常数,A项错误;酸抑制水的电离,强酸弱碱盐则促进水的电离,B项错误;稀硫酸中水电离的H+浓度与溶液中的OH-浓度相同,故稀硫酸中c(H+)==10a-14,pH=14-a,C项错误;(NH4)2SO4溶液中H+完全来自水的电离,溶液中c(H+)=1.0×10-b,则pH=b,因此两种溶液的pH之和为14-a+b,D项正确。

答案:D

5.某温度下,向一定体积0.1 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOHpOH=-lgc(OH-)]与pH的变化关系如图所示,则(  )

A.M点所示溶液的导电能力强于Q点

B.N点所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)

C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

解析:结合醋酸与NaOH溶液的反应,pOH、pH的定义及题给图像,分析各选项并得出合理答案。

Q点pOH=pH=a,则有c(H+)=c(OH-),此时溶液呈中性,那么c(CH3COO-)=c(Na+),N点溶液呈碱性,c(OH-)>c(H+),那么c(CH3COO-)<c(Na+),B错误。结合图像可知,M点溶液中含有CH3COOH和CH3COONa,在滴加NaOH溶液的过程中,溶液中离子浓度变大,则M点溶液的导电能力比Q点弱,A错误。M点pOH=b,N点pH=b,说明M点c(OH-)与N点c(H+)相等,对水的电离的抑制程度相同,因此M点和N点水的电离程度相同,C正确。若消耗NaOH溶液与醋酸溶液的体积相等,二者恰好反应生成CH3COONa,溶液显碱性,而Q点溶液呈中性,显然醋酸溶液的体积大于消耗NaOH溶液的体积,D错误。

答案:C

6.已知H2CO3、CH3COOH和HCOOH的电离常数分别为4.3×10-7(Ka1)、1.8×10-5、1.7×10-4。等体积、浓度均为0.1 mol·L-1的三种溶液:①CH3COOH溶液 ②HCOOH溶液 ③NaHCO3溶液,将①、②分别与③混合。下列说法正确的是(  )

A.相同浓度的甲酸、乙酸和碳酸中酸性最强的是CH3COOH

B.实验测得产生的CO2气体体积(V)随时间(t)变化的曲线如图所示

C.上述三种溶液中由水电离的c(OH-)大小:NaHCO3>CH3COOH>HCOOH

D.①与③混合后所得溶液中:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.10 mol·L-1

解析:根据给出的电离常数可知酸性最强的是HCOOH,A项错误;由给出的电离常数可知,HCOOH的酸性比CH3COOH强,相同浓度时,HCOOH溶液中H+浓度大,故甲酸与碳酸氢钠反应的速率比乙酸与碳酸氢钠反应的速率快,B项错误;HCO的水解程度大于其电离程度,故NaHCO3促进水的电离,酸电离出氢离子,抑制水的电离,因酸性:CH3COOHCH3COOH>HCOOH,C项正确;等体积、浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液和NaHCO3溶液混合后,溶液体积加倍,故c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.050 mol·L-1,D项错误。

答案:C

7.25 ℃条件下,下列溶液中的粒子浓度关系正确的是(  )

A.浓度相同的①CH3COONa溶液、②NaClO溶液、③NaCl溶液中的c(H+):②>①>③

B.NaHC2O4溶液中,c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(C2O)+c(HC2O)

C.NaOH溶液和NH4Cl溶液混合至溶液呈中性,则混合后的溶液中,c(Cl-)=c(NH)+c(Na+)

D.pH=6的NaHSO3溶液中:c(SO)-c(H2SO3)=9.9×10-6 mol·L-1

解析:CH3COONa和NaClO在溶液中均水解,但后者水解程度大,溶液碱性较强,即c(H+)较小,NaCl不水解,c(H+)最大,故c(H+):③>①>②,A项错误;根据电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(C2O)+c(HC2O),B项错误;根据电荷守恒得:c(Cl-)+c(OH-)=c(NH)+c(H+)+c(Na+),溶液呈中性:c(OH-)=c(H+),故c(Cl-)=c(NH)+c(Na+),C项正确;pH=6的NaHSO3溶液中,根据电荷守恒得:c(Na+)+c(H+)=2c(SO)+c(OH-)+c(HSO),根据物料守恒得:c(Na+)=c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3),联立得质子守恒式:c(H2SO3)+c(H+)=c(SO)+c(OH-),则c(SO)-c(H2SO3)=c(H+)-c(OH-)=10-6mol·L-1-10-8mol·L-1=9.9×10-7mol·L-1,D项错误。

答案:C

8.两种不同温度(T1和T2)时,硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,已知硫酸钡在水中溶解需要吸收热量。下列说法正确的是(  )

A.温度大小:T1>T2

B.加入BaCl2固体,可使b点变到c点

C.c点时,在T1、T2两个温度下均有固体析出

D.T1下,a点和b点的Ksp相等

解析:溶解吸热,则温度越高,溶度积越大,故T1浓度减小,B项错误;对T1而言,c点析出固体,对T2而言,溶液中无固体析出,C项错误;a、b两点均在T1情况下,温度不变,溶度积不变,D项正确。

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