2018届高三化学高考二轮复习课时作业第一部分 专题二 第5讲 物质结构和元素周期律 含解析

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限时规范训练

1.关于金刚石、石墨和C60的判断,正确的是(  )

A.均含共价键      B.互为同分异构体

C.互为同位素 D.性质相同

解析:金刚石、石墨和C60是由碳元素形成的不同单质,三者互为同素异形体,均含共价键。

答案:A

2.不具有放射性的同位素称为稳定同位素,如2H、13C、15N、18O、34S等,在陆地生态系统研究中常被用作环境分析指示物。下列说法中正确的是(  )

A.18O原子核内的质子数为16

B.12C32S2比12C34S2更易挥发

C.13C和15N原子核内的质子数相差2

D.2H+的氧化性比1H+的氧化性强

解析:18O原子核内的质子数为8,A项错误;12C34S2的相对分子质量较大,熔、沸点较高,B项正确;13C和15N原子核内的质子数相差1,C项错误;根据同位素的化学性质相似,可知2H+的氧化性与1H+的氧化性相同,D项错误。

答案:B

3.下列说法中正确的是(  )

A.在BF3、NCl3分子中,所有原子都满足8电子稳定结构

B.P4和CH4空间结构相同,其具有的化学键类型也完全相同

C.Cl-的结构示意图可表示为

D.COS的电子式可表示为

解析:BF3分子中B原子最外层未达到8电子稳定结构,而NCl3分子中各原子的最外层都满足8电子稳定结构,A项错误。P4中的化学键属于非极性键,CH4中的化学键属于极性键,B项错误。Cl-的核电荷数为17,其结构示意图为,C项错误。

答案:D

4.下列有关LiFePO4的说法中正确的是(  )

A.LiFePO4是共价化合物

B.LiFePO4中所有元素都属于短周期元素

C.LiFePO4中的四种元素中有三种元素属于主族元素

D.Li和O2反应可生成既含有离子键又含有非极性键的Li2O2

解析:LiFePO4是离子化合物,A项错误。LiFePO4中Li、P、O属于短周期元素,Fe位于第四周期,不属于短周期元素,B项错误。LiFePO4中Li、P、O属于主族元素,Fe位于第Ⅷ族,属于副族元素,C项正确。Li与O2反应只能生成Li2O,不能生成Li2O2,D项错误。

答案:C

5.已知16S和34Se位于同一主族,下列关系正确的是(  )

A.热稳定性:HF>HCl>H2S

B.原子半径:Br>Se>Cl

C.还原性:S2->Se2->Cl-

D.酸性:HBrO4>HClO4>H2SO4

解析:比较元素性质应该把元素放在元素周期表中的大致位置为,Se的原子半径最大,还原性:Se2->S2-,酸性:HClO4>HBrO4,B、C、D选项错误。

答案:A

6.下列关于元素的原子结构与元素性质的叙述正确的是(  )

A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性

B.短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构

C.第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

D.同一主族元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同

解析:位于金属与非金属交界区附近的元素如Si、Al,会同时表现出金属性和非金属性,A项错误;短周期元素形成离子时,最外层不一定都达到8电子稳定结构,如H+、Li+等,B项错误;第三周期元素最高正价均等于其主族序数,C项正确;同一主族元素的原子最外层电子数相同,但电子层数不同,原子半径也不同,其化学性质不完全相同,D项错误。

答案:C

7.如图是元素周期表短周期的一部分,下列说法中正确的是(  )

A.元素①位于第二周期ⅣA族

B.气态氢化物的稳定性:④>②

C.最高价氧化物对应水化物的酸性:⑤>④

D.元素的最高正化合价:③=⑤

解析:本题考查元素周期表和元素周期律知识,属于中等难度题。从所给元素周期表可知①为N,②为O,③为F,④为S,⑤为Cl。元素①在第二周期ⅤA族,A错误;根据元素周期律知识,气态氢化物的稳定性为H2O>H2S,B错误;最高价氧化物对应水化物的酸性为HClO4>H2SO4,C正确;F没有正化合价,D错误。

答案:C

8.甲、乙、丙、丁4种短周期元素,在周期表中的位置关系如图所示。乙的原子序数大于丙,丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等。4种元素原子的最外层电子数之和为24。下列判断正确的是(  )

A.元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强

B.元素乙在周期表中的位置为第二周期ⅥA族

C.元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

D.4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为丁>乙>丙>甲

解析:由题给信息可知四种元素的位置关系为。设甲原子最外层电子数为x,则有4x=24,则x=6,即甲为O,乙为F,丙为N,丁为S。故B项不正确;因稳定性:HF>H2O,A不正确;HNO3、H2SO4均为强酸,C项正确;离子半径:S2->N3->O2->

F-,D不正确。

答案:C

9.如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图,下列说法正确的是(  )

A.X、Y、Z、N四种元素的离子半径:Y>Z>N>X

B.M、N两种元素形成的化合物,其原子最外层都达到8电子稳定结构

C.X与M两种元素组成的化合物能与强碱反应,但不能与任何酸反应

D.工业上常用电解Z和N形成的熔融态化合物制取Z的单质

解析:题图表示的是第二周期、第三周期的主族元素的原子半径随原子序数的变化关系,X、Y、Z、M、N分别是O、Na、Al、Si、Cl。Cl-含有三个电子层,O2-、Na+、Al3+均含有两个电子层,核外电子排布相同的离子,核电荷数越小,离子半径越大,故离子半径:Cl->

O2->Na+>Al3+,A项错误;SiCl4分子中Si、Cl原子最外层都达到8电子稳定结构,B项正确;SiO2是酸性氧化物,能够与强碱反应,也能够与氢氟酸反应,C项错误;AlCl3是共价化合物,工业上通过电解熔融的Al2O3制取Al单质,D项错误。

答案:B

10.a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c。下列叙述错误的是(  )

A.d元素的非金属性最强

B.它们均存在两种或两种以上的氧化物

C.只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物

D.b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键

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