2018届高三化学高考二轮复习课时作业第一部分 专题二 第5讲 物质结构和元素周期律 含解析

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限时规范训练

在多原子分子中,如有相互平行的p轨道,它们连贯重叠在一起构成一个整体,p电子在多个原子间运动形成π型化学键,这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键或共轭大π键Array形成大π键的条件是什么?

1.关于金刚石、石墨和C60的判断,正确的是(  )

最低0.27元开通文库会员,查看完整内容>原发布者:吴华 题专训练10化工流程 1.锑(Sb)及其化合物在工业上有许多用途。以辉锑矿(主要成分为Sb2S3,还含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等)为原料制备金属锑的工艺流程

A.均含共价键      B.互为同分异构体

最低0.27元开通文库会员,查看完整内容>原发布者:吴华 核心考点专项突破练习(十) 1、在密闭容器中进行反应:,有关下列图像说法不正确的是() A.依据图a可判断正反应为放热反应B.在图b中,虚线可表示使用了

C.互为同位素 D.性质相同

3.[2018江苏]H2C2O4为二元弱酸,Ka1(H2C2O4)=5.4×e79fa5e98193e4b893e5b19e3133343362653410?2,Ka2(H2C2O4)=5.4×10?5,设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4)+c(HC2O4?)+c(C2O42?)。室温下用NaOH溶液滴定

解析:金刚石、石墨和C60是由碳元素形成的不同单质,三者互为同素异形体,均含共价键。答案:A

纵观近几年化学高考试题,一个明显的特征是考题不偏、不怪、不超纲,命题风格基本保持稳定,没有出现大起大落的变化。很明显,命题者在向我们传输一个信号:要重视研究历年高考题!高考试题有关基本概念的

2.不具有放射性的同位素称为稳定同位素,如2H、13C、15N、18O、34S等,在陆地生态系统研究中常被用作环境分析指示物。下列说法中正确的是(  )

A.18O原子核内的质子数为16

B.12C32S2比12C34S2更易挥发

C.13C和15N原子核内的质子数相差2

D.2H+的氧化性比1H+的氧化性强

解析:18O原子核内的质子数为8,A项错误;12C34S2的相对分子质量较大,熔、沸点较高,B项正确;13C和15N原子核内的质子数相差1,C项错误;根据同位素的化学性质相似,可知2H+的氧化性与1H+的氧化性相同,D项错误。答案:B

3.下列说法中正确的是(  )

A.在BF3、NCl3分子中,所有原子都满足8电子稳定结构

B.P4和CH4空间结构相同,其具有的化学键类型也完全相同

C.Cl-的结构示意图可表示为点击图片看大图

D.COS的电子式可表示为点击图片看大图

解析:BF3分子中B原子最外层未达到8电子稳定结构,而NCl3分子中各原子的最外层都满足8电子稳定结构,A项错误。P4中的化学键属于非极性键,CH4中的化学键属于极性键,B项错误。Cl-的核电荷数为17,其结构示意图为点击图片看大图C项错误。答案:D

4.下列有关LiFePO4的说法中正确的是(  )

A.LiFePO4是共价化合物

B.LiFePO4中所有元素都属于短周期元素

C.LiFePO4中的四种元素中有三种元素属于主族元素

D.Li和O2反应可生成既含有离子键又含有非极性键的Li2O2

解析:LiFePO4是离子化合物,A项错误。LiFePO4中Li、P、O属于短周期元素,Fe位于第四周期,不属于短周期元素,B项错误。LiFePO4中Li、P、O属于主族元素,Fe位于第Ⅷ族,属于副族元素,C项正确。Li与O2反应只能生成Li2O,不能生成Li2O2,D项错误。答案:C

5.已知16S和34Se位于同一主族,下列关系正确的是(  )A.热稳定性:HF>HCl>H2SB.原子半径:Br>Se>ClC.还原性:S2->Se2->Cl-

D.酸性:HBrO4>HClO4>H2SO4

解析:比较元素性质应该把元素放在元素周期表中的大致位置为点击图片看大图Se的原子半径最大,还原性:Se2->S2-,酸性:HClO4>HBrO4,B、C、D选项错误。答案:A

6.下列关于元素的原子结构与元素性质的叙述正确的是(  )

A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性

B.短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构

C.第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

D.同一主族元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同

解析:位于金属与非金属交界区附近的元素如Si、Al,会同时表现出金属性和非金属性,A项错误;短周期元素形成离子时,最外层不一定都达到8电子稳定结构,如H+、Li+等,B项错误;第三周期元素最高正价均等于其主族序数,C项正确;同一主族元素的原子最外层电子数相同,但电子层数不同,原子半径也不同,其化学性质不完全相同,D项错误。答案:C

7.如图是元素周期表短周期的一部分,下列说法中正确的是(  )

点击图片看大图A.元素①位于第二周期ⅣA族B.气态氢化物的稳定性:④>②C.最高价氧化物对应水化物的酸性:⑤>④

D.元素的最高正化合价:③=⑤

解析:本题考查元素周期表和元素周期律知识,属于中等难度题。从所给元素周期表可知①为N,②为O,③为F,④为S,⑤为Cl。元素①在第二周期ⅤA族,A错误;根据元素周期律知识,气态氢化物的稳定性为H2O>H2S,B错误;最高价氧化物对应水化物的酸性为HClO4>H2SO4,C正确;F没有正化合价,D错误。

点击图片看大图答案:C

8.甲、乙、丙、丁4种短周期元素,在周期表中的位置关系如图所示。乙的原子序数大于丙,丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等。4种元素原子的最外层电子数之和为24。下列判断正确的是(  )

A.元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强

B.元素乙在周期表中的位置为第二周期ⅥA族

C.元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸D.4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为丁>乙>丙>甲

解析:由题给信息可知四种元素的位置关系为点击图片看大图。设甲原子最外层电子数为x,则有4x=24,则x=6,即甲为O,乙为F,丙为N,丁为S。故B项不正确;因稳定性:HF>H2O,A不正确;HNO3、H2SO4均为强酸,C项正确;离子半径:S2->N3->O2->

F-,D不正确。答案:C

9.如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图,下列说法正确的是(  )

点击图片看大图A.X、Y、Z、N四种元素的离子半径:Y>Z>N>X

B.M、N两种元素形成的化合物,其原子最外层都达到8电子稳定结构

C.X与M两种元素组成的化合物能与强碱反应,但不能与任何酸反应

D.工业上常用电解Z和N形成的熔融态化合物制取Z的单质

解析:题图表示的是第二周期、第三周期的主族元素的原子半径随原子序数的变化关系,X、Y、Z、M、N分别是O、Na、Al、Si、Cl。Cl-含有三个电子层,O2-、Na+、Al3+均含有两个电子层,核外电子排布相同的离子,核电荷数越小,离子半径越大,故离子半径:Cl->

O2->Na+>Al3+,A项错误;SiCl4分子中Si、Cl原子最外层都达到8电子稳定结构,B项正确;SiO2是酸性氧化物,能够与强碱反应,也能够与氢氟酸反应,C项错误;AlCl3是共价化合物,工业上通过电解熔融的Al2O3制取Al单质,D项错误。答案:B

10.a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c。下列叙述错误的是(  )

A.d元素的非金属性最强

B.它们均存在两种或两种以上的氧化物

C.只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物

D.b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键

试读结束,如需阅读或下载,请点击购买>原发布者:一生步步高高考全国卷考情分析与三维解决方案1.2019年全国3套高考试题命题分析2.2018年全国3套高考试题命题分析3.2017年全国3套高考试题命题分析由统计可以看出,高考化学7个选择题的命制是非常有规律的。主要集中在化学与STSE、传统文化,阿伏加德罗常数及其应用,常见无机物的性质、转化及应用,常见有机物的结构、性质和应用,物质结构与元素周期律,电化学,电解质溶液中的微粒变化,化学实验的操作与评价这8个命题板块。为提高二轮复习的针对性、有效性、完整性,本书针对这8个命题板块设8个题型给予对点突破,图示如右。[特别说明](1)根据高考命题实际,把“离子反应”、“氧化还原反应”调至“工艺流程”中进行讲解,使划分更实用、合理。(2)沉淀溶解平衡在选择题中的考查更加独立,因此把有关沉淀溶解平衡所有考查的知识移至“水溶液中的离子平衡”这一选择题型中复习,使知识块更完整。1.全国卷Ⅰ近三年3道必考非选择题命题分析2.全国卷Ⅱ近三年3道必考非选择题命题分析3.全国卷Ⅲ近三年3道必考非选择题命题分析虽然高考对非选择题的考查形式非常综合,但仔细分析可以看出,考题中对每个小知识点的考查都是相对独立的。因此,我们在编写过程中,为保证知识的整体性,前面八个题型(选择题)部分涉及的内容已经进行了详细的讲解。而此处所编排的这5个题型,除补充前面未涉及的知识外,主要是从题材题型、命题线索、命题角度出发,讲授审题内容来自www.lovfp.com请勿采集。

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