2018届高三化学高考二轮复习课时作业第一部分 专题二 第7讲 电化学 含解析

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限时规范训练

1.下列设备工作时,将化学能直接转化为电能的是(  )

A.硅太阳能电池

B.氢氧燃料电池

C.电解水消毒装置

D.热电发电

解析:硅太阳能电池可将太阳能转化为电能,A项错误;氢氧燃料电池可将化学能转化为电能,B项正确;电解装置可将电能转化为化学能,C项错误;热电发电过程中将热能转化为电能,D项错误。

答案:B

2.如图是铺设输气管道(钢铁管道)的工地现场。白色塑料袋中盛装的是镁合金阴极保护填料,工人正在通过导线将镁合金填料焊接在管道上。下列说法正确的是(  )

A.工作时电流由镁合金流向钢铁管道

B.焊接点的焊料及导线可以使用导电性能较好的铜

C.镁合金填料可以用锡合金填料代替

D.镁合金填料工作时的电极反应式为Mg-2e-===Mg2+

解析:工作时,Mg失电子从而保护钢铁管道,故电子流向钢铁管道,即电流流向镁合金,A项错误;若使用铜,则铜与钢铁管道在土壤中构成原电池,管道更易被腐蚀,B项错误;锡的活泼性比铁弱,C项错误;由题中信息可知,工作时,Mg失电子,D项正确。

答案:D

3.下列叙述中正确的是(  )

A.用惰性电极电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为2Cl--2e-===Cl2↑

B.氢氧燃料电池的负极反应式:O2+2H2O+4e-===4OH-

C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,阳极反应式为Cu-2e-===Cu2+

D.在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应

解析:原电池的负极失电子,发生的是氧化反应,B项错误;粗铜精炼时,纯铜应该连接电源的负极,C项错误;在电解池的阴极上阳离子得到电子,发生还原反应,D项错误。

答案:A

4.下列有关原电池、电解池和电化学腐蚀的说法正确的是(  )

A.图a是原电池,可以实现化学能转化为电能

B.图b电解一段时间后,加入适量CuO固体,可以使硫酸铜溶液恢复到原浓度

C.图c装置可以防止铁钉生锈

D.图d在轮船铁质外壳上镶嵌锡块,可减缓船体的腐蚀速率

解析:图a为原电池时,左侧烧杯中应盛装AgNO3溶液,右侧烧杯中应盛装CuSO4溶液,A项错误;电解硫酸铜溶液,阳极得到氧气,阴极析出单质Cu,故电解一段时间后,加入适量CuO可以使硫酸铜溶液恢复到原浓度,B项正确;图c中铁钉做阳极,会加快其腐蚀速率,欲防止铁钉生锈,应将石墨与铁钉互换位置,C项错误;锡的活泼性比铁弱,镶嵌锡块会加快船体的腐蚀速率,D项错误。

答案:B

5.2015年7月10日至7月13日,第14届国际消费电子博览会在青岛举办。一种太阳能电池的工作原理如图所示,电解质为铁氰化钾K3Fe(CN)6]和亚铁氰化钾K4Fe(CN)6]的混合溶液。下列说法不正确的是(  )

A.K+移向催化剂b

B.催化剂a表面发生的化学反应:Fe(CN)-e-===Fe(CN)

C.Fe(CN)在催化剂b表面被氧化

D.电解质溶液中的Fe(CN)和Fe(CN)浓度基本保持不变

解析:由电子流向可知a为负极,发生失电子的氧化反应:Fe(CN)-e-===Fe(CN);b为正极,发生Fe(CN)+e-===Fe(CN);只有C选项错误。

答案:C

6.制备单质锰的实验装置如图所示,阳极以稀硫酸为电解液,阴极以硫酸锰和硫酸混合液为电解液,电解装置中大箭头表示溶液中阴离子移动的方向。下列说法不正确的是(  )

A.M是电源的负极

B.左侧气孔逸出的气体可能为副产物H2

C.电解槽中发生的总反应为MnSO4+2H2OMnO2+H2↑+H2SO4

D.若用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,阳极可能得到MnO2

解析:该电解装置中大箭头表示溶液中阴离子移动的方向,而在电解池中阴离子向阳极移动,故石墨做阳极,则N极是电源的正极,M极是电源的负极,A项正确;铂电极做阴极,阴极上发生还原反应:Mn2++2e-===Mn,也可能发生副反应:2H++2e-===H2↑,B项正确;电解时阳极发生反应:2H2O-4e-===O2↑+4H+,则电解槽中发生的总反应为2MnSO4+2H2O2Mn+O2↑+2H2SO4,C项错误;若用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,Mn2+移向石墨电极,阳极上可能发生反应:Mn2++2H2O-2e-=== MnO2+4H+,得到MnO2,D项正确。

答案:C

7.一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示,图中有机废水中有机物用C6H10O5表示。下列有关说法正确的是(  )

A.b电极为该电池的负极

B.b电极附近溶液的pH减小

C.a电极反应式:C6H10O5-24e-+7H2O===6CO2↑+24H+

D.中间室:Na+移向左室,Cl-移向右室

解析:b电极上有N2生成,N2为NO的还原产物,故b电极反应式为2NO+12H++10e-===N2↑+6H2O,b电极发生还原反应,是电池的正极,A项错误;b电极发生的反应消耗H+,故该电极附近溶液的pH增大,B项错误;a电极为负极,C6H10O5失电子生成CO2,C项正确;因左侧为Cl-交换膜,故Cl-只能在左室与中间室之间交换,右侧为Na+交换膜,故Na+只能在右室与中间室之间交换,D项错误。

答案:C

8.铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池,电池结构如图所示,工作原理为Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+。下列说法一定正确的是(  )

A.电池充电时,阴极的电极反应式为Cr3++e-===Cr2+

B.电池放电时,负极的电极反应式为Fe2+-e-===Fe3+

C.电池放电时,Cl-从负极穿过选择性透过膜移向正极

D.电池放电时,电路中每通过0.1 mol电子,Fe3+浓度降低0.1 mol·L-1

解析:放电时,负极Cr2+发生氧化反应:Cr2+-e-===Cr3+,则充电时阴极Cr3+发生还原反应:Cr3++e-===Cr2+,A项正确、B项错误;电池放电时,阴离子应由正极移向负极,C项错误;没有给出电解液的体积,无法计算,D项错误。

答案:A

9.已知反应:2CrO+2H+ Cr2O+H2O。某科研小组用如图电解装置,由Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7溶液。下列有关叙述正确的是(  )

A.CrO生成Cr2O的反应为非氧化还原反应,不能通过电解方法获得

B.a为电源正极

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