2018届高三化学高考二轮复习课时作业第一部分 专题一 第2讲 化学常用计量 溶液的配制及计算 含解析

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限时规范训练

1.关于Na2O2的叙述正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)(  )

A.7.8 g Na2O2含有的共价键数为0.2NA

B.7.8 g Na2S与Na2O2的混合物,含离子总数为0.3NA

C.7.8 g Na2O2与足量的CO2充分反应,转移的电子数为0.2NA

D.0.2 mol Na被完全氧化生成7.8 g Na2O2,转移电子的数目为0.4NA

答案:B

2.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是(  )

A.18 g 18O2中含有NA个氧原子

B.标准状况下,11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA

C.17.6 g丙烷(C3H8)中所含极性共价键数目为4NA

D.10 g 46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为0.6NA

解析:18 g 18O2为0.5 mol,其中含有1 mol氧原子,A项正确;苯在标准状况下为液态,B项错误;17.6 g丙烷为0.4 mol,每个丙烷分子中有8个C—H极性共价键,0.4 mol丙烷中含3.2 mol极性共价键,C项错误;CH3CH2OH的物质的量为0.1 mol,0.1 mol CH3CH2OH中含0.6 mol氢原子,但水中也含有氢原子,D项错误。

答案:A

3.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )

A.标准状况下,22.4 L C2H2、C2H6的混合气体与22.4 L C2H4中所含原子总数均为6NA

B.标准状况下,11.2 L 12C16O和14N2的混合气体中所含中子数和原子数的差值为6NA

C.常温下,1 L pH=14的NaOH溶液中由水电离出的OH-数为NA

D.将200 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液制成胶体,所得Fe(OH)3胶体粒子数为0.02NA

解析:标准状况下,22.4 L C2H2、C2H6的混合气体与22.4 L C2H4的物质的量均为1 mol,但是C2H2和C2H6的组成比例不确定,不能判断分子中所含氢原子总数,即标准状况下,22.4 L C2H4中所含原子总数为6NA,22.4 L C2H2、C2H6的混合气体只有在物质的量之比为1∶1时所含原子总数为6NA,其他组成比例时所含原子总数一定不是6NA,A项错误;标准状况下11.2 L气体的物质的量为0.5 mol,1 mol 12C16O和1 mol 14N2中均含有14 mol中子,故0.5 mol 12C16O和14N2的混合气体中含有7 mol中子,12C16O和14N2都是双原子分子,故原子数为NA,中子数与原子数的差值为6NA,B项正确;碱溶液中水的电离受到抑制,故常温下pH=14的NaOH溶液中,由水电离出的OH-浓度等于1.0×10-14 mol·L-1,1 L该溶液中由水电离出的OH-数为1×10-14NA,C项错误;将0.02 mol FeCl3制成Fe(OH)3胶体,胶体粒子数小于0.02NA,D项错误。

答案:B

4. Hf是我国科学家首次合成的一种过渡金属的新核素,该核素在高科技领域有着重要的用途。若一个该核素的质量为a g,12C核素的质量为b g,NA是阿伏加德罗常数,下列说法中错误的是(  )

A.NA=

B.W g Hf的物质的量为mol

C. Hf的摩尔质量为g/mol

D.等物质的量的Hf、12C质量比为b∶a

解析:由相对原子质量的定义知,M(Hf)=g/mol,又1 mol Hf含有NA个原子,故M(Hf)=aNA,由此可知A、B、C项正确。

答案:D

5.3 g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应,将反应后的溶液加热蒸干,得到无水硫酸盐17.4 g,则原硫酸的物质的量浓度为(  )

A.1 mol·L-1      B.1.5 mol·L-1

C.2 mol·L-1 D.2.5 mol·L-1

答案:B

6.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液,已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4 mol·L-1,SO的物质的量浓度为0.7 mol·L-1,则此溶液中K+的物质的量浓度为(  )

A.0.1 mol·L-1 B.0.15 mol·L-1

C.0.2 mol·L-1 D.0.25 mol·L-1

解析:根据电解质溶液显电中性可知,电解质溶液中阳离子所带的电荷总数等于阴离子所带的电荷总数。2c(SO)=c(K+)+3c(Al3+),假设溶液体积为1 L,则可得如下等式:0.7 mol·

L-1×2=c(K+)+0.4 mol·L-1×3,所以c(K+)=0.2 mol·L-1,C项正确。

答案:C

7.相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g,此时测得饱和溶液的密度为

ρ g·cm-3,则该饱和溶液的物质的量浓度是(  )

A. mol·L-1 B. mol·L-1

C. mol·L-1 D. mol·L-1

解析:相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g,此时测得饱和溶液的密度为ρ g·mL-1,则该饱和溶液的质量分数为w=S/(S+100),故该溶液的物质的量浓度c=n/V=1 000ρw/M=1 000ρS/M(100+S),B项正确。

答案:B

8.如图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线,下列说法不正确的是(  )

A.将20 ℃的饱和溶液X降温到10 ℃,溶液X仍然是饱和溶液

B.a点表示30 ℃时,X的溶解度为60 g

C.b点表示20 ℃时,X、Y的溶解度相等

D.同质量的X、Y饱和溶液从30 ℃降到10 ℃时,析出的Y的质量大于析出的X的质量

解析:D项,根据溶解度曲线,析出的X的质量应大于Y的质量。

答案:D

9.向60 mL Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液,有关数据见下表,下列有关说法不正确的是(  )

实验编号

1

2

3

4

5

BaCl2溶液体积/mL

0

30

60

100

120

沉淀质量/g

0

0.699

x

2.097

2.097

A.完全沉淀60 mL Na2SO4溶液消耗BaCl2溶液的体积为80 mL

B.混合前,Na2SO4溶液的物质的量浓度为0.15 mol·L-1

C.3号实验中沉淀的质量x为1.398

D.混合前,BaCl2溶液的物质的量浓度为0.10 mol·L-1

解析:生成BaSO4沉淀最多为2.097 g是第2组0.699 g的3倍,故加入BaCl2的体积也应为第2组的3倍即90 mL才恰好与60 mL Na2SO4溶液完全反应。

答案:A

10.有两份溶液,其中所含溶质相同,设其摩尔质量为M g·mol-1。根据下表信息,回答有关问题:

溶质的质量分数

溶液的密度/(g·cm-3)

第一份溶液

w1

ρ1

第二份溶液

w2

ρ2

(1)第一份溶液中,溶质的物质的量浓度为________。

(2)取等质量两份溶液混合,则所得混合液中溶质的质量分数w3=________。

解析:(1)假设有1 L溶液,据物质的量浓度的定义式有:

c=

mol·L-1

(2)假定各取1 g溶液混合,则有:

w3=

答案:(1) mol·L-1

(2)

11.救灾物资中的一瓶“84消毒液”的包装说明上有如下信息:

含25%NaClO(次氯酸钠)、1 000 mL、密度1.19 g/cm3,稀释100倍(体积比)后使用。

请回答下列问题:

(1)上述“84消毒液”的物质的量浓度为________mol/L。

(2)该同学取100 mL上述“84消毒液”,稀释后用于消毒,稀释100倍后的溶液中

c(Na+)=________mol/L(假设稀释后溶液密度为1.0 g/cm3),该消毒液长时间放置在空气中能吸收标准状况下CO2的体积为________L。

(3)灾区志愿者根据上述“84消毒液”的包装说明,欲用NaClO固体(NaClO易吸收空气中的H2O、CO2)配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是________。

a.如图所示的仪器中,有四种是不需要的,还需一种玻璃仪器

b.容量瓶用蒸馏水洗净后,要烘干才能用于溶液的配制

c.利用购买的商品NaClO来配制可能会导致结果偏低

d.需要NaClO固体的质量为143 g

(4)ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN- b mg/L,现用ClO2将CN-氧化,只生成两种无毒气体,其离子反应方程式为________,处理100 m3这种污水,至少需要ClO2________mol。

解析:(1)c(NaClO)==4.0 mol/L。(2)根据稀释前后溶质的物质的量不变得:100 mL×4.0 mol/L=10 000 mL×c(NaClO),解得稀释后c(NaClO)=0.04 mol/L,c(Na+)=c(NaClO)=0.04 mol/L。根据NaClO+CO2+H2O===NaHCO3+HClO,可知n(CO2)=n(NaClO)=0.4 mol,标准状况下CO2的体积为8.96 L。(3)选项a,需用托盘天平称量NaClO固体,需用烧杯来溶解NaClO,需用玻璃棒进行搅拌和引流,需用容量瓶和胶头滴管来定容,图示的A、B、C、D四种仪器不需要,但还需玻璃棒和胶头滴管等。选项b配制过程中需要加入蒸馏水,所以洗涤干净的容量瓶不必烘干即可使用。选项c,根据题目信息,由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质,所以商品NaClO可能部分变质,导致所称量的固体中NaClO的实际质量可能偏小,从而可能使结果偏低。选项d,应选取500 mL容量瓶进行配制,然后取出480 mL即可,所以需要NaClO固体的质量为0.5 L×4.0 mol/L×74.5 g/mol=149.0 g。(4)ClO2将CN-氧化为N2和CO2,同时生成Cl-:2ClO2+2CN-===N2+2CO2+2Cl-。100 m3这种污水中含有CN-的质量为100b g,其物质的量为mol,根据反应方程式可知至少需要消耗ClO2mol。

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